化学选修4课后习题答案（高中人教版化学选修4课后题答案）

高中化学选修4问题求解答。要分析。

1、体积不变充入惰性气体，虽然总压强增大，但单位体积内的活化分子数不变，化学反应速率不变，平衡不移动，CO的转化率不变。C错误 增加CO浓度，平衡向正向移动，但CO的转化率反而减小（转化率为转化量与投入量的比值，虽然转化量增加，但投入量增加的比例要不转化量大得多）D错误 分离出二甲醚，使得生成物的浓度减小，平衡向正向移动，CO的转化率增大。

2、加入0.02mol·L-1的H2O（气），平衡正向移动。走极端。当CO完全反应时，H2=0.01mol/L，又因为初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1，所以H2的浓度介于0.005与0.01之间。

3、化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 （g）燃烧，生成1 mol H2O（g），其反应热ΔH=-248 kJ/mol。 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

4、这个问题一定要弄清楚，说简单点。只要升高温度，只要增大压强，只要增大浓度（管他反应物还是生成物，固体和液体除外），反应速率都增大，不分正逆。同3 D。没有可比性。影响速率的主要原因是内因，也就是物质自身的性质。

5、解：（1）根据化学方程式可以计算出平衡时：N2浓度为0.4mol/L，H2浓度为0.2mol/L，NH3浓度为0.2mol/L。

【化学反应原理(选修4)】(1)NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗...

1、制作馒头的化学原理制作馒头的化学原理为：碳酸氢钠与面中的酸发生反应，生成二氧化碳。制作馒头，在和面的时候需要放适量的碳酸氢钠，碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，这样馒头才变得松软可口。如果想了解更多与之相关的内容，可以继续往下阅读。

2、在用途方面，食用碱可以用作食物添加剂，还可以消除污垢。而小苏打是可以用来去除容器，冰箱里的异味。从化学方面上讲，食用碱的主要成分是氢氧化钠，食用小苏打的成份是碳酸氢钠。所以两者的区别还是很大的。

3、食用碱为纯碱（碳酸钠），化学式Na2CO3。 它是纯碱与小苏打（碳酸氢钠）（化学式NaHCO3）的混合物，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。 食用碱受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO，在100℃ 全部变为碳酸钠。 所以，从本质上，它们就非常不同。

4、碳酸钠 [497-19-8]是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量1099 。化学品的纯度多在95%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

求解,高中化学选修四,第八题

高二化学选修四课件一：《化学反应热的计算》 教学内容分析 本节内容选自高中化学选修4第一章第三节。新课标对本节内容的要求是：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。建议课时：1课时。 《化学反应热的计算》是必修2和选修4前两节知识的延续与提升，该部分的重点是盖斯定律的相关知识。

化学平衡（一）定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

第三四章。这两张学的都是金属非金属的理化性质，你从第三章开始，一节一节往后自学，学完一节，总结该物质的物理性质 化学性质，化学方程式。以后每一节都这样。最好配一本辅导资料书（知识点很详细，还有练习题做）每一天抽点时间写写化学方程式，这是一个熟能生巧的过程，不能急，慢慢来。

③甲乙都选，那么就应该从剩下八个中再选出2个，即C8 。。因此答案就是C8 3＋C8 3＋C8 2=140。第二种：考虑甲乙至少有一人参加的反面，就是甲乙都没有参加，即C8 所以，C10 4-C8 4=140.这道题也是把它分为两个条件来看。

记录不会做的题与错题首先，我们可以去找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。还有一个就是错题本，我觉得任何一门学科，都应该要有自己的错题本，因为错题本真的很重要，正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。

信息技术：青岛版第四册；化学：鲁教版初三现行教材。